Помогите пожалуйста с химией.
Нормальная концентрация (N) - это количество эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора. Обозначается она как N.
В данной задаче у нас есть степень диссоциации (α) уксусной кислоты, которая составляет 0,042. Это означает, что из каждой молекулы уксусной кислоты диссоциирует 0,042 молекулы ионов H+ и 0,042 молекулы ионов CH3COO-.
Мы знаем, что концентрация уксусной кислоты (CH3COOH) в растворе равна 0,01 М (моль/л). Так как степень диссоциации составляет 0,042, то концентрация ионов H+ и CH3COO- будет равна 0,042 0,01 = 4,2 10^-4 М.
Теперь мы можем рассчитать pH и pOH раствора. pH определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов H+, поэтому pH = -log(4,2 * 10^-4) = 3,38. pOH определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов OH-, которые в данной задаче отсутствуют, поэтому pOH = 14 - pH = 14 - 3,38 = 10,62.
Таким образом, pH раствора уксусной кислоты составляет 3,38, а pOH - 10,62.