Потенциал серебряного электрода.
Для вычисления потенциала серебряного электрода, помещенного в насыщенный раствор сульфида серебра, можно использовать уравнение Нернста:
E = E° - (RT/nF) * ln(Q)
где E - потенциал электрода, E° - стандартный потенциал электрода, R - газовая постоянная, T - температура, n - количество электронов, F - постоянная Фарадея, Q - активность ионов серебра.
Потенциал электрода станет равным нулю, когда E = 0. Подставим это значение в уравнение Нернста и решим его относительно Q:
0 = E° - (RT/nF) * ln(Q)
ln(Q) = E° * nF / (RT)
Q = exp(E° * nF / (RT))
Теперь найдем отношение изменения активности ионов серебра, необходимое для достижения потенциала электрода, равного нулю:
Q2 / Q1 = exp(E° nF / (RT)) / exp(0) = exp(E° nF / (RT))
Таким образом, отношение изменения активности ионов серебра должно быть равно exp(E° * nF / (RT)).
Для конкретного значения стандартного потенциала электрода (E° = 6,3 * 100) и известных констант (R, T, n, F), можно вычислить это отношение.